Hovedforskjellen mellom ekvivalenspunkt og endepunkt er at ekvivalenspunktet i en titrering er det punktet der den tilsatte titreringen er kjemisk ekvivalent fullstendig med analyten i prøven, mens endepunktet er det punktet der indikatoren endrer farge.
Titrering er en teknikk vi bruker mye i analytisk kjemi for å bestemme syrer, baser, oksidanter, reduksjonsmidler, metallioner og mange andre arter. I en titrering finner en kjemisk reaksjon sted. Her reagerer en analyt med et standardreagens, som vi kaller som en titrerende. Noen ganger bruker vi en primær standard, som er en svært renset og stabil løsning, som referansemateriale i titrimetriske metoder. Vi bruker en indikator for å oppdage sluttpunktet på reaksjonen. Men det er ikke det faktiske punktet der den kjemiske reaksjonen slutter. Det faktiske punktet er ekvivalenspunktet.
