Nøkkelforskjell - Octet vs Duplet
Det er kjemisk aktive og inaktive atomer eller forbindelser til stede i naturen. Denne karakteristikken er hovedsakelig avhengig av antall elektroner som er tilstede i atomens ytterste skall. Atomer som har ufullstendige skall kan bli aktive for å fullføre elektronkonfigurasjonen for å bli stabil. Atomer som er inaktive har en komplett elektronkonfigurasjon; således reagerer ikke disse atomene med noe annet atom med mindre det er under spesielle forhold. Edelgasser er alltid inaktive i naturen. Derfor er de kjent som inerte gasser. Inerte gasser er i den åttende kolonnen i det periodiske systemet. Andre elementer i samme periode (rad) har en tendens til å oppnå elektronkonfigurasjonen til den inerte gassen i slutten av den perioden, som er den mest stabile formen i naturen. Aktive atomer pleier å fullføre antall elektroner i henhold til oktettregel eller dupliseringsregel. Hovedforskjellen mellom oktett og duplet er at oktett er et atom eller et ion som har maksimalt åtte elektroner i det ytterste skallet, mens duplet er et atom som har maksimalt to elektroner i det ytterste skallet.
INNHOLD
1. Oversikt og nøkkelforskjell
2. Hva er en oktett
3. Hva er en duplett
4. Sammenligning ved siden av hverandre - Octet vs Duplet
5. Sammendrag
Hva er en oktet?
Et oktett er et atom eller et ion som har åtte elektroner i det ytterste skallet av det atomet. Alle edelgasser unntatt helium har åtte elektroner og er inerte i naturen. Elektronkonfigurasjonen til en edelgass vil alltid ende som følger.
ns 2 np 6
For eksempel er elektronkonfigurasjonen til Neon 1s 2 2s 2 2p 6. Neon er en inert gass.
Andre elementer som har syv, seks osv. Elektroner i den ytterste bane har en tendens til å adlyde oktettregelen ved å skaffe elektroner utenfra; noen andre elementer som har ett, to osv. elektroner har en tendens til å miste elektroner og oppnå elektronkonfigurasjonen til den nærmeste inerte gass. Men andre elementer midt i det periodiske systemet vil danne nye bindinger med elementer som har overskytende elektroner for å dele disse elektronene og bli en oktett.
Figur 01: Neon, en oktett
Hva er en Duplet?
Hydrogenatom og heliumatom er de minste elementene i naturen og har bare en bane rundt kjernen. Denne orbitalen kalles 1s orbital. Denne orbitalen kan inneholde maksimalt to elektroner. Hydrogenatom har ett elektron og helium har to elektroner. Derfor kalles helium en duplet. Helium har det maksimale antallet elektroner det kan ha; dermed er det et stabilt element i naturen. Derfor er Helium også en inert gass. Men hydrogen har bare ett elektron, og den eneste orbitalen den har er ufullstendig. Dermed er hydrogenatom alene veldig reaktivt, og det har en tendens til å danne en kovalent binding med et annet hydrogenatom ved å dele de eneste elektronene de har. Da blir disse hydrogenatomene duplikater, ettersom de nå har to elektroner i deres ytterste orbitaler. Men litium kan også oppføre seg som en duplikat ved å fjerne elektronet fra sin ytterste bane. Elektronkonfigurasjonen til Litium er 1s2 2s 1. Ved å fjerne 2s 1- elektronet kan det bli en duplikat. I så fall er He, H - og Li + duplikater som kan eksistere som stabile duplikater.
Alle duplikater har elektronkonfigurasjon som slutter som følger.
ns 2
Figur 02: Helium, en duplet
Hva er forskjellen mellom Octet og Duplet?
Diff Article Middle before Table
Octet vs Duplet |
|
| Octet har åtte elektroner i det ytterste skallet. | Duplet har to elektroner i det ytterste skallet. |
| Vanlig elektronkonfigurasjon | |
| Oktett har ns to np 6 typen elektronkonfigurasjon på slutten. | Duplet har ns 2 type konfigurasjon på slutten. |
| Antall orbitaler | |
| Oktett kan ha minst to orbitaler. | En duplikat har bare en bane. |
| Type orbitaler | |
| En oktett kan ha alle typer orbitaler som s, p, d, f, etc. | Duplet har bare s orbital. |
Sammendrag - Octet vs Duplet
Alle elementer har en tendens til å bli stabile. Men med ufullstendige elektronkonfigurasjoner kan ikke atomer være stabile; dermed blir de veldig reaktive for å fylle skallene med elektroner ved å få, miste eller dele elektroner. Atomer eller molekyler som adlyder oktett- eller dupletregelen er stabile. Hovedforskjellen mellom oktett og duplet er at oktett har åtte elektroner i sin ytterste bane, mens duplet har to elektroner i sin bane.
