Forskjellen Mellom Gass Og Damp

2024 Forfatter: Mildred Bawerman | [email protected]. Sist endret: 2023-12-16 08:41

Hovedforskjell - Gass mot damp

Gassfase er en av de fire grunnleggende fasene i all materie sammen med fast fase, væskefase og plasma. Gasser kan skille seg tydelig fra faste og flytende faser fordi, i motsetning til i faste stoffer eller væsker, er atomene i fri bevegelse og spredt rundt en beholder. Gass og damp virker begge like på grunn av gjennomsiktighet, men er to forskjellige faser som betyr noe. Hovedforskjellen mellom gass og damp er at gass bare eksisterer i en fysisk tilstand, mens damp kan eksistere sammen med en annen fysisk tilstand.

INNHOLD

1. Oversikt og nøkkelforskjell

2. Hva er gass

3. Hva er damp

4. Sammenligning side om side - Gass vs damp

5. Sammendrag

Hva er gass?

Gass i naturen kan være laget av et enkelt element eller en kombinasjon av atomer. Det er imidlertid et veldig lite molekyl. For eksempel, hvis gruppen av halogen i det periodiske systemet vurderes, eksisterer fluor og klor som gasser, mens brom eksisterer som en væske og jod som et fast stoff. Dette er fordi størrelsen på atomet økes nedover gruppen halogen og store molekyler ikke kan oppnå fri bevegelsestilstand på grunn av intermolekylære interaksjoner.

Gass er et stoff som bare eksisterer i én tilstand, som er gassfasen. Dette kalles en termodynamisk tilstand. En termodynamisk tilstand er tilstanden til et system forklart i henhold til de termodynamiske parametrene som temperatur, trykk osv. Gass har ikke møtt en faseendring, noe som betyr at den bare eksisterer som en gass og vil ikke gjennomgå faseendringer med mindre spesielle betingelser er gitt. Derfor kalles det et monofasisk stoff.

Følgende diagram viser de relative posisjonene til gassfasen og dampfasen. Her er dampfasen lokalisert i en lavere temperatur enn den kritiske punkttemperaturen. Gassfasen ligger over det kritiske punktet.

Figur 01: Relative posisjoner av gassfase og dampfase

Hva er damp?

Damp kan defineres som et stoff som er i gassfasen og kan eksistere sammen med en flytende fase. Denne definisjonen ser litt forvirrende ut, men det som skjer her er at damp er i likevekt med en væske. Denne væsken inneholder de samme molekylene som dampen. Damp dannes fra en faseendring, og den kan gjennomgå en faseendring igjen. Derfor blir den kalt et flerfasestoff. Damp er ikke en tilstand av materie som gass er. Overgangen av en gass til en væske skjer ved kondensering etterfulgt av dannelse av en væskedråpe og dens vekst. Sameksistensen av damp med den flytende fasen er mulig fordi middeltemperaturen er under det kritiske punktet. Det kritiske punktet er temperaturen og trykket der en gass og en væske ikke kan skilles. Bare gasser kan eksistere over det kritiske punktet; og dermed,en gass kan ikke eksistere sammen med en væske. Damp er for eksempel vanndamp ved høy temperatur, mens det ved romtemperatur er en væske.

Et godt eksempel for damp-væske-likevekt under normale forhold er likevekten mellom etanol og dens damp. Følgende diagram viser hvordan disse to fasene er relatert.

Figur 02: Damp-væske-likevektsblanding av etanol og vann

Hva er forskjellen mellom gass og damp?

Diff Article Middle before Table

Gass mot damp
En gass kan bare eksistere i en termodynamisk fase.	Damp kan eksistere sammen med væskefasen.
Fysisk tilstand
Gass er en grunnleggende tilstand av materie.	Damp er en midlertidig tilstand av endring av en væske eller et fast stoff.
Natur
Alle gasser er ikke damp.	Alle damper er gasser.
Eiendommer
Gasser er usynlige.	Damp kan være synlig. (Eks: vanndamp kan sees på som en sky.)
Faseendring
Gass står ikke overfor en faseendring	Damp opplever faseendring.
Opprinnelse
Gass er alltid en gass i naturen.	Damp er en type gass dannet av enten en væske eller et fast stoff.
Dannelse
Det dannes ikke gass.	Damp dannes enten ved koking eller fordampning
Kritisk punkt
Temperaturen på en gass er over det kritiske punktet.	Dampens temperatur er under det kritiske punktet, men over kokepunktet for den spesielle væsken eller det faste stoffet.
Slå seg til ro
Gasser legger seg ikke på bakken.	Damp legger seg på bakken.

Sammendrag - Gass mot damp

Gass er plassert over det kritiske punktet, mens damp ligger under det kritiske punktet. Ingen væskefase kan eksistere over det kritiske punktet. Damp eksisterer også under det kritiske punktet. Derfor er hovedforskjellen mellom gass og damp at gass bare eksisterer i en fysisk tilstand, mens damp kan eksistere sammen med en annen fysisk tilstand.

Image Courtesy:

1. "Phase-diag2" av Matthieumarechal (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia

2. "Vapor-Liquid Equilibrium Blanding av etanol og vann" Av Wilfried Cordes - de: Dortmunder Datenbank; no: Dortmund Data Bank (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia