Sigma vs pi Obligasjoner
Som foreslått av den amerikanske kjemikeren GNLewis, er atomer stabile når de inneholder åtte elektroner i valensskallet. De fleste av atomene har mindre enn åtte elektroner i valensskjellene (unntatt edelgassene i gruppe 18 i det periodiske systemet); derfor er de ikke stabile. Disse atomene har en tendens til å reagere med hverandre for å bli stabile. Dermed kan hvert atom oppnå en edelgass elektronisk konfigurasjon. Dette kan gjøres ved å danne ioniske bindinger, kovalente bindinger eller metallbindinger. Blant disse er kovalent binding spesiell. I motsetning til annen kjemisk binding er det i kovalent binding en evne til å lage flere bindinger mellom to atomer. Når to atomer har like eller veldig lav elektronegativitetsforskjell, reagerer de sammen og danner en kovalent binding ved å dele elektroner. Når antallet delingselektroner er mer enn ett fra hvert atom,flere obligasjonsresultater. Ved å beregne bindingsrekkefølge kan antall kovalente bindinger mellom to atomer i et molekyl bestemmes. Flere obligasjoner dannes på to måter. Vi kaller dem sigma bond og pi bond.
Sigma Bond
Symbolet σ brukes til å vise en sigma-binding. Enkelbinding dannes når to elektroner deles mellom to atomer med lik eller lav forskjell på elektronegativitet. De to atomene kan være av samme type eller forskjellige typer. For eksempel, når de samme atomene er bundet sammen og danner molekyler som Cl 2, H 2, eller P 4, er hver bundet til hverandre med en kovalent enkeltbinding. Metanmolekyl (CH 4) har en enkelt kovalent binding mellom to typer grunnstoffer (karbon- og hydrogenatomer). Videre er metan et eksempel på et molekyl som har kovalente bindinger mellom atomer med svært lav elektronegativitetsforskjell. Enkelt kovalente bindinger blir også kalt sigma-bindinger. Sigma obligasjoner er de sterkeste kovalente bindingene. De dannes mellom to atomer ved å kombinere atomorbitaler. Hode-til-hode-overlapping kan sees når det dannes sigma-obligasjoner. For eksempel på etan når to like sp 3 hybridiserte molekyler er lineært lapper hverandre, er det CC sigma binding dannet. Også CH sigma-bindinger dannes ved lineær overlapping mellom en sp 3hybridisert orbital fra karbon og s orbital fra hydrogen. Grupper som bare er bundet av en sigma-binding, har muligheten til å gjennomgå rotasjon om den obligasjonen med hensyn til hverandre. Denne rotasjonen tillater at et molekyl har forskjellige konformasjonsstrukturer.
pi Bond
Den greske bokstaven π brukes til å betegne pi-obligasjoner. Dette er også en kovalent kjemisk binding, som vanligvis dannes mellom p-orbitaler. Når to p-orbitaler overlappes sidelengs, dannes en pi-binding. Når denne overlappingen finner sted, samhandler to fliker av p-orbitalen med to fliker av en annen p-orbital, og et nodalplan blir resultert mellom to atomkjerner. Når det er flere bindinger mellom atomer, er den første bindingen en sigma-binding og den andre og tredje bindingen er pi-bindinger.
Hva er forskjellen mellom Sigma Bond og pi Bond?
• Sigma-bindinger dannes ved overlapping av hode til hode av orbitaler, mens pi-bånd dannes ved sideoverlapping.
• Sigma obligasjoner er sterkere enn pi obligasjoner.
• Sigma-bindinger kan dannes mellom både s og p-orbitaler, mens pi-bindinger for det meste dannes mellom p- og d-orbitaler.
• De enkelte kovalente bindinger mellom atomer er sigma-bindinger. Når det er flere bindinger mellom atomer, kan pi-bindinger sees.
• pi-bindinger resulterer i umettede molekyler.
• Sigma-bindinger tillater fri rotasjon av atomer mens pi-bindinger begrenser fri rotasjon.
