Elektronpargeometri vs molekylær geometri
Geometrien til et molekyl er viktig for å bestemme dens egenskaper som farge, magnetisme, reaktivitet, polaritet, etc. Det er forskjellige metoder for å bestemme geometrien. Det er mange typer geometrier. Lineær, bøyd, trigonal plan, trigonal pyramidal, tetrahedral, oktaedrisk er noen av de vanligste geometriene.
Hva er molekylær geometri?
Molekylær geometri er det tredimensjonale arrangementet av atomene til et molekyl i rommet. Atomer er ordnet på denne måten, for å minimere avstengning av bindingsbinding, frastøtning av bindingspar og paravstøtning med ensom par. Molekyler med samme antall atomer og elektron-ensomme par har en tendens til å imøtekomme den samme geometrien. Derfor kan vi bestemme geometrien til et molekyl ved å vurdere noen regler. VSEPR-teori er en modell som kan brukes til å forutsi molekylær geometri av molekyler ved å bruke antall valenselektronpar. Imidlertid, hvis molekylgeometrien bestemmes av VSEPR-metoden, bør bare bindingene tas i betraktning, ikke de ensomme parene. Eksperimentelt kan molekylgeometrien observeres ved hjelp av forskjellige spektroskopiske metoder og diffraksjonsmetoder.
Hva er elektronpargeometri?
I denne metoden forutsies geometrien til et molekyl av antall valenselektronepar som er rundt det sentrale atomet. Valensskallelektronparavstøtning eller VSEPR-teori forutsier molekylgeometrien etter denne metoden. For å anvende VSEPR-teorien, må vi gjøre noen antagelser om arten av binding. I denne metoden antas det at geometrien til et molekyl bare avhenger av elektron-elektron-interaksjoner. Videre er følgende antagelser gjort ved hjelp av VSEPR-metoden.
• Atomer i et molekyl er bundet sammen av elektronpar. Disse kalles bindingspar.
• Noen atomer i et molekyl kan også ha elektronpar som ikke er involvert i binding. Disse kalles ensomme par.
• Bindingsparene og ensomme par rundt ethvert atom i et molekyl inntar posisjoner der deres gjensidige interaksjoner minimeres.
• Ensomme par tar mer plass enn bindingspar.
• Dobbeltbindinger opptar flere mellomrom enn en enkeltbinding.
For å bestemme geometrien, må først Lewis-strukturen til molekylet tegnes. Deretter bør antall valenselektroner rundt sentralatomet bestemmes. Alle enkeltbundne grupper er tildelt som delt elektronpar-bindingstype. Koordineringsgeometrien bestemmes bare av σ-rammeverket. De sentrale atomelektronene som er involvert i π-bindingen, bør trekkes fra. Hvis det er en total ladning på molekylet, bør det også tildeles det sentrale atomet. Det totale antallet elektroner assosiert med rammeverket bør deles med 2 for å gi antall σ elektronpar. Avhengig av dette tallet, kan geometri til molekylet tilordnes. Følgende er noen av de vanlige molekylære geometriene.
Hvis antall elektronpar er 2, er geometri lineær.
Antall elektronpar: 3 Geometri: trigonal plan
Antall elektronpar: 4 Geometri: tetraeder
Antall elektronpar: 5 Geometri: trigonal bipyramidal
Antall elektronpar: 6 Geometri: oktaedrisk
Hva er forskjellen mellom elektronpar og molekylære geometrier?
• Når man bestemmer elektronparets geometri, vurderes ensomme par og bindinger, og når man bestemmer molekylær geometri, blir bare bundne atomer vurdert.
• Hvis det ikke er noen ensomme par rundt det sentrale atomet, er molekylgeometrien den samme som elektronparets geometri. Imidlertid, hvis det er noen ensomme par involvert, er begge geometrier forskjellige.
