Karboksylsyre vs Ester
Karboksylsyrer og estere er organiske molekyler med gruppen –COO. Det ene oksygenatomet er bundet til karbon med en dobbeltbinding, og det andre oksygen er bundet med en enkeltbinding. Siden bare tre atomer er koblet til karbonatomet, har den en trigonal plan geometri rundt seg. Videre er karbonatomet sp 2 hybridisert. Karboksylgruppe er en allment forekommende funksjonell gruppe innen kjemi og biokjemi. Denne gruppen er forelder til en beslektet familie av forbindelser kjent som acylforbindelser. Acylforbindelser er også kjent som karboksylsyrederivater. Ester er et karboksylsyrederivat som det.
Karboksylsyre
Karboksylsyrer er de organiske forbindelsene som har den funksjonelle gruppen –COOH. Denne gruppen er kjent som karboksylgruppen. Karboksylsyre har en generell formel som følger.
I den enkleste typen karboksylsyre tilsvarer R-gruppen H. Denne karboksylsyren er kjent som maursyre. Til tross for maursyre er det mange andre typer karboksylsyrer med forskjellige R-grupper. R-gruppen kan være en rett karbonkjede, forgrenet, aromatisk gruppe, etc. Eddiksyre, heksansyre og benzoesyre er noen av eksemplene for karboksylsyrer. I IUPAC-nomenklaturen blir karboksylsyrer navngitt ved å slippe den endelige - e av navnet på alkanen som tilsvarer den lengste kjeden i syren og ved å tilsette –syre. Karboksylkarbon tildeles alltid nummer 1. IUPAC-navnet for eddiksyre er ifølge dette etansyre. Annet enn IUPAC-navnene, har mange av karboksylsyrene vanlige navn.
Karboksylsyrer er polare molekyler. På grunn av –OH-gruppen kan de danne sterke hydrogenbindinger med hverandre og med vann. Som et resultat har karboksylsyrer høye kokepunkter. Videre oppløses karboksylsyrer med lavere molekylvekt lett i vann. Når imidlertid lengden på karbonkjeden øker, avtar løseligheten. Karboksylsyrer har en surhet som strekker seg fra pKa 4-5. Siden de er sure, reagerer de lett med NaOH og NaHCO 3 løsninger for å danne oppløselige natriumsalter. Karboksylsyrer som eddiksyre er svake syrer, og de eksisterer i likevekt med konjugatbasen i vandige medier. Imidlertid, hvis karboksylsyrene har elektronuttrekkende grupper som Cl, F, er de sure enn den usubstituerte syren.
Ester
Estere har en generell formel for RCOOR '. Estere er laget av reaksjonen mellom en karboksylsyre og en alkohol. Estere blir navngitt ved å skrive navnene på den alkoholavledede delen først. Deretter blir navnet avledet av syredelen skrevet med slutten - ate or - oate. For eksempel er etylacetat navnet på følgende ester.
Estere er polare forbindelser. Men de har ikke muligheten til å danne sterke hydrogenbindinger til hverandre på grunn av mangel på hydrogen bundet til oksygen. Som et resultat har estere lavere kokepunkter sammenlignet med syrer eller alkoholer med lignende molekylvekt. Ofte har estere en behagelig lukt, som er ansvarlig for å produsere de karakteristiske luktene av frukt, blomster osv.
Hva er forskjellen mellom karboksylsyre og ester?
• Estere er karboksylsyrederivater.
• Karboksylsyrer har en generell formel av RCOOH. Estere har en generell formel for RCOOR '.
• Karboksylsyrer kan danne sterke hydrogenbindinger, men estere kan ikke.
• Kokepunktene til estere er lavere enn karboksylsyrene.
• Sammenlignet med syrer med lavere molekylvekt, har estere ofte behagelig lukt.
