Kloratom vs kloridion
Elementene i det periodiske systemet er ikke stabile bortsett fra edelgassene. Derfor prøver elementer å reagere med andre elementer, for å få edelgasselektronkonfigurasjonen for å oppnå stabilitet. På samme måte må klor også skaffe et elektron for å oppnå elektronkonfigurasjonen til edelgassen, Argon. Alle metaller reagerer med klor og danner klorider. Bortsett fra noen likheter, har klor og klorid forskjellige fysiske og kjemiske egenskaper på grunn av endringen av ett elektron.
Klor Atom
Klor er et element i det periodiske systemet som er betegnet med Cl. Det er et halogen (17 th gruppe) i 3 rd periode i det periodiske system. Atomtallet på klor er 17; dermed har den sytten protoner og sytten elektroner. Elektronkonfigurasjonen er skrevet som 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3p 5. Siden p-undernivået skal ha 6 elektroner for å oppnå Argon-edelgasselektronkonfigurasjonen, har klor muligheten til å tiltrekke seg et elektron. Klor har en veldig høy elektro-negativitet, som er omtrent 3, ifølge Pauling-skalaen. Atomvekten til klor er 35.453 amu. Under romtemperatur eksisterer klor som et diatomisk molekyl (Cl2). Cl 2 er en gul - grønnaktig fargegass. Klor har et smeltepunkt på -101,5 ° C og et kokepunkt på -34,04 ° C. Blant alle klorisotoper er Cl-35 og Cl-37 de mest stabile isotopene. I atmosfæren er 35 Cl til stede i 75,77% og 37 Cl til stede i 24,23%. Når klorgass oppløses i vann, danner den saltsyre og saltsyre, som er svært sure. Klor har alle oksidasjonstallene som varierer fra -1 til +7.
Kloridion
Klorid er det resulterte anionet når klor trekker ut et elektron fra et annet elektropositivt element. Klorid er representert med symbolet Cl -. Klorid er et monovalent ion med -1 ladning. Derfor har den 18 elektroner og sytten protoner. Elektronkonfigurasjonen til klorid er 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3p 6. Klorid finnes i ioniske forbindelser som natriumklorid, kalsiumklorid og HCl, som er ioniske. Klorid finnes også naturlig i vannkilder, og dette er den vanligste anionen i naturen. Det er en betydelig mengde kloridioner i sjøvann. Kloridioner kan delta i å lede strøm gjennom løsemidler.
Hva er forskjellen mellom kloratom og kloridion?
• Kloridion er den reduserte formen for kloratom. Klorid har 18 elektroner sammenlignet med sytten elektroner av klor, og begge har sytten protoner. Derfor har klorid en negativ (-1) ladning mens klor er nøytral.
• Siden det er et ekstra elektron i kloridionet enn atomet, skiller den ioniske radius seg fra den atomare radiusen av klor. Med ytterligere elektron i det ytre skallet, har kloridion en tendens til å ekspandere på grunn av elektronavstøtingen mellom hverandre. Dette fører til en økning i ionisk radius for klorid enn kloratomradiusen.
• Klor er mer kjemisk reaktivt enn klorid fordi det er mer ustabilt.
• Klorid har oppnådd Argon-elektronkonfigurasjonen, derfor stabil enn kloratomet.
• Kloridion tiltrekkes av positivt ladede elektroder eller andre positivt ladede kjemiske arter, men klor gjør det ikke.
