Charles Law vs Boyle lov
Charles 'lov og Boyles lov er to veldig viktige lover som er opptatt av gasser. Disse to lovene kan beskrive mange egenskaper til de ideelle gassene. Disse lovene er mye brukt i felt som kjemi, termodynamikk, luftfart og til og med militære applikasjoner. Det er viktig å ha en solid forståelse i disse to lovene for å utmerke seg på slike felt. I denne artikkelen skal vi diskutere hva Charles 'lov og Boyles lov er, deres definisjoner, anvendelser av Charles' lov og Boyles lov, deres likheter og til slutt forskjellene mellom Charles 'lov og Boyles lov.
Boyles lov
Boyles lov er en gasslov. Det er definert for en ideell gass. En riktig forståelse om idealgass er nødvendig for å forstå disse idealgasslovene. Ideell gass er en gass hvor volumet okkupert av hvert molekyl er null; også de intermolekylære attraksjonene mellom molekylene er null. Slike ideelle gasser eksisterer ikke i virkelige forhold. Gassene, som eksisterer i det virkelige liv, er kjent som ekte gasser. Ekte gasser har molekylære volumer og intermolekylære krefter. Hvis det kombinerte volumet av alle molekyler av en ekte gass er ubetydelig sammenlignet med volumet av beholderen, og de intermolekylære kreftene er ubetydelige sammenlignet med hastighetene til molekylene, kan gassen betraktes som en ideell gass i det systemet. Boyles lov, som ble foreslått i 1662 av kjemikeren og fysikeren Robert Boyle, kan uttales som følger. For en fast mengde av en ideell gass, som holdes ved en fast temperatur, er trykk og volum omvendt proporsjonalt.
Et lukket system er et system der ingen masseutveksling mellom omgivelsene og systemet er mulig, men energiutveksling er mulig. Boyles lov antyder at produktet av trykket og volumet av en ideell gass, ved konstant temperatur, skal være konstant. Med andre ord, PV = K, hvor p er trykket, V er volumet, og K er konstanten. Dette betyr at hvis trykket i et slikt system blir doblet, blir volumet til systemet halvparten av dets opprinnelige verdi.
Charles 'lov
Charles-loven er også en gasslov, som er definert til en ideell gass i et lukket system. Dette sier at for et lukket ideelt gasssystem under konstant trykk er systemets volum direkte proporsjonalt med temperaturen i systemet. Denne loven ble først publisert av den franske filosofen Joseph Louis Gay-Lussac, men han krediterte oppdagelsen til Jacques Charles. Denne loven antyder at for et slikt system må forholdet mellom temperatur og volum være konstant. Med andre ord, V / T = K, hvor V er gassens volum og T er gassens temperatur. Det må bemerkes at matematisk vil denne proporsjonaliteten bare fungere for Kelvin-skalaen, som er en absolutt temperaturskala.
Hva er forskjellen mellom Charles 'lov og Boyles lov?
• Charles 'lov er definert for et system med et konstant trykk mens Boyles lov er definert for et system med konstant temperatur.
• De to begrepene som er involvert i Charles 'lov er direkte proporsjonale med hverandre, mens begrepene involvert i Boyles lov er omvendt proporsjonale.
