Hovedforskjell - Eddiksyre vs Acetat
Hovedforskjellen mellom eddiksyre og acetat er at eddiksyre er en nøytral forbindelse mens acetat er et anion med netto negativ elektrisk ladning.
Eddiksyre er en organisk forbindelse som hjelper til med å produsere eddik mens acetation er den konjugerte basen av eddiksyren. Viktigst, dannelsen av acetation skjer ved fjerning av hydrogenatomet i karboksylgruppen i eddiksyren.
INNHOLD
1. Oversikt og hovedforskjell
2. Hva er eddiksyre
3. Hva er acetat
4. Sammenligning side om side - Eddiksyre vs acetat i tabellform
5. Sammendrag
Hva er eddiksyre?
Eddiksyre er en organisk forbindelse som har den kjemiske formelen CH 3 COOH. Molmassen til denne forbindelsen er 60 g / mol, mens IUPAC-navnet til denne forbindelsen er etansyre. Videre er eddiksyre ved romtemperatur en fargeløs væske med en sur smak. Eddiksyre er kategorisert som en karboksylsyre som et resultat av tilstedeværelsen av en karboksylsyregruppe (-COOH).
Figur 1: Eddiksyre-molekyl
Iseddik er den konsentrerte formen av eddiksyre. Dessuten har eddiksyre en skarp lukt, som ligner lukten av eddik og en karakteristisk sur smak også. Det er også en svak syre fordi den dissosierer seg delvis i vandig løsning, og frigjør acetatanion og et proton. Eddiksyre har ett dissosierbart proton per molekyl. Imidlertid er issyre et irriterende stoff som er veldig etsende.
Eddiksyre er en enkel karboksylsyre; faktisk er det den nest enkleste karboksylsyren. I fast tilstand av eddiksyre danner molekylene kjeder av molekyler via hydrogenbinding. Imidlertid danner den i dampfasen av eddiksyre dimerer (to molekyler forbundet med hverandre via hydrogenbindinger). Siden flytende eddiksyre er et polært protisk løsningsmiddel, er det blandbart med mange polare og ikke-polære løsningsmidler.
Hva er acetat?
Acetat er et anion dannet ved fjerning av et hydrogenatom fra eddiksyre. Denne anionen har en netto negativ ladning (ladningen er -1 som et resultat av frigjøringen av en proton). Acetation kan ikke forbli som en enkelt forbindelse på grunn av ladningen, som er veldig reaktiv. Dermed eksisterer det mest som et salt av et alkalimetall. Acetation er den konjugerte basen av eddiksyre, som følgelig dannes fra dissosiasjonen av eddiksyre.
Figur 2: Acetatanion
Den kjemiske formelen til dette anionet er C 2 H 3 O 2 - mens dets IUPAC-navn er etanoat. Videre er molarmassen av acetat 59 g / mol. Spesielt, ved pH-verdier over 5,5, eksisterer eddiksyre som acetatanion, og frigjør et proton spontant. Dette er fordi acetation ved høy pH er stabil enn eddiksyre.
Hva er forskjellen mellom eddiksyre og acetat?
Diff Article Midt før tabell
Eddiksyre vs acetat |
|
| Eddiksyre er en organisk forbindelse som har den kjemiske formelen CH 3 COOH. | Acetat er et anion dannet ved fjerning av et hydrogenatom fra eddiksyre. |
| Molarmesse | |
| Den molare massen av eddiksyre er 60 g / mol. | Men molarmassen av acetat er 59 g / mol. |
| Elektrisk lading | |
| Eddiksyre har ingen nettolading. | Acetat har en negativ ladning. |
| Kategori | |
| Eddiksyre er et organisk molekyl. | Acetat er et organisk anion. |
| pH | |
| Eddiksyramolekyler er stabile ved lav pH-verdi (rundt pH 5). | Acetation er stabilt ved høye pH-verdier (høyere enn pH 5,5). |
Sammendrag - Eddiksyre vs acetat
Eddiksyre er den nest enkleste karboksylsyre. Acetat er derimot et anion avledet av eddiksyre. Hovedforskjellen mellom eddiksyre og acetat er at eddiksyre er en nøytral forbindelse mens acetat er et anion med netto negativ elektrisk ladning.
