Dipole Dipole vs Dispersion | Dipole Dipole Interactions vs Dispersion Forces
Dipoldipolinteraksjoner og dispersjonskrefter er intermolekylære attraksjoner mellom molekyler. Noen intermolekylære krefter er sterke, mens andre er svake. Imidlertid er alle disse intermolekylære interaksjonene svakere enn de intramolekylære kreftene som kovalente eller ioniske bindinger. Disse bindingene bestemmer oppførselen til molekyler.
Hva er Dipole Dipole Interactions?
Polaritet oppstår på grunn av forskjellene i elektronegativitet. Elektronegativitet gir en måling av et atom for å tiltrekke elektroner i en binding. Vanligvis brukes Pauling-skala for å indikere elektronegativitetsverdiene. I det periodiske systemet er det et mønster for hvordan elektronegativitetsverdiene endres. Fluor har den høyeste elektronegativitetsverdien, som er 4 i henhold til Pauling-skalaen. Fra venstre til høyre gjennom en periode øker elektronegativitetsverdien. Derfor har halogener større elektronegativitetsverdier i en periode, og gruppe 1-elementer har relativt lave elektronegativitetsverdier. Ned i gruppen reduseres elektronegativitetsverdiene. Når de to atomene som danner en binding er forskjellige, er elektronegativiteter ofte forskjellige. Derfor blir bindingselektronparet trukket mer av ett atom sammenlignet med det andre atomet,som deltar i å lage obligasjonen. Dette vil resultere i en ulik fordeling av elektroner mellom de to atomene. På grunn av den ujevne delingen av elektroner, vil det ene atomet ha en litt negativ ladning, mens det andre atomet vil ha en litt positiv ladning. I dette tilfellet sier vi at atomene har fått en delvis negativ eller positiv ladning (dipol). Atomet med høyere elektronegativitet får den svake negative ladningen, og atomet med lavere elektronegativitet får den lette positive ladningen. Når den positive enden av ett molekyl og den negative enden av et annet molekyl er i nærheten, vil det dannes en elektrostatisk interaksjon mellom de to molekylene. Dette er kjent som dipoldipolinteraksjon. På grunn av den ujevne delingen av elektroner, vil det ene atomet ha en litt negativ ladning, mens det andre atomet vil ha en litt positiv ladning. I dette tilfellet sier vi at atomene har fått en delvis negativ eller positiv ladning (dipol). Atomet med høyere elektronegativitet får den svake negative ladningen, og atomet med lavere elektronegativitet får den lette positive ladningen. Når den positive enden av et molekyl og den negative enden av et annet molekyl er i nærheten, vil det dannes en elektrostatisk interaksjon mellom de to molekylene. Dette er kjent som dipoldipolinteraksjon. På grunn av den ujevne delingen av elektroner, vil det ene atomet ha en litt negativ ladning, mens det andre atomet vil ha en litt positiv ladning. I dette tilfellet sier vi at atomene har oppnådd en delvis negativ eller positiv ladning (dipol). Atomet med høyere elektronegativitet får den svake negative ladningen, og atomet med lavere elektronegativitet får den lette positive ladningen. Når den positive enden av et molekyl og den negative enden av et annet molekyl er i nærheten, vil det dannes en elektrostatisk interaksjon mellom de to molekylene. Dette er kjent som dipoldipolinteraksjon. Atomet med høyere elektronegativitet får den svake negative ladningen, og atomet med lavere elektronegativitet får den lette positive ladningen. Når den positive enden av et molekyl og den negative enden av et annet molekyl er i nærheten, vil det dannes en elektrostatisk interaksjon mellom de to molekylene. Dette er kjent som dipoldipolinteraksjon. Atomet med høyere elektronegativitet får den svake negative ladningen, og atomet med lavere elektronegativitet får den lette positive ladningen. Når den positive enden av et molekyl og den negative enden av et annet molekyl er i nærheten, vil det dannes en elektrostatisk interaksjon mellom de to molekylene. Dette er kjent som dipoldipolinteraksjon.
Hva er dispersjonsstyrker?
Dette er også kjent som spredningsstyrker i London. For en intermolekylær attraksjon, bør det være en ladeskille. Det er noen symmetriske molekyler som H2, Cl2 hvor det ikke er ladningsseparasjoner. Imidlertid beveger elektronene seg konstant i disse molekylene. Så det kan være øyeblikkelig ladningsseparasjon i molekylet hvis elektronet beveger seg mot den ene enden av molekylet. Slutten med elektronet vil ha en midlertidig negativ ladning, mens den andre enden vil ha en positiv ladning. Disse midlertidige dipolene kan indusere en dipol i nabomolekylet, og deretter kan det oppstå en interaksjon mellom motstående poler. Denne typen interaksjon er kjent som en øyeblikkelig dipolindusert dipolinteraksjon. Og dette er en type Van der Waals-krefter, som hver for seg er kjent som London-dispersjonsstyrker.
Hva er forskjellen mellom Dipole Dipole Interaction og Dispersion Forces?
• Dipoldipolinteraksjoner forekommer mellom to permanente dipoler. I motsetning til dette oppstår dispersjonskrefter i molekyler der det ikke er permanente dipoler.
• To ikke-polare molekyler kan ha dispersjonskrefter, og to polare molekyler vil ha dipoldipolinteraksjoner.
• Dispersjonskreftene er svakere enn dipoldipolinteraksjoner.
• Polaritetsforskjellene i bindings- og elektronegativitetsforskjellene påvirker styrken av dipoldipolinteraksjoner. Molekylær struktur, størrelse og antall interaksjoner påvirker styrken til dispersjonskreftene.
