Hovedforskjell - Gitterenergi vs Hydrering Energi
Gitterenergi og hydratiseringsenergi er to relaterte termer i termodynamikk. Gitterenergi er mengden energi som frigjøres når et gitter dannes. Hydreringsenergi er energien som frigjøres når gitteret oppløses i vann. Både dannelse og hydrering av et gitter frigjør energi fordi begge prosessene involverer dannelse av kjemisk binding (eller kjemisk interaksjon). Hovedforskjellen mellom gitterenergi og hydratiseringsenergi er at gitterenergien er mengden energi som frigjøres når et mol av gitteret er dannet av uendelig separerte ioner, mens hydratiseringsenergi er mengden energi som frigjøres når et gitter skilles i ioner ved oppløsning vann.
INNHOLD
1. Oversikt og nøkkelforskjell
2. Hva er gitterenergi
3. Hva er hydratiseringsenergi
4. Forholdet mellom gitterenergi og hydratiseringsenergi
5. Sammenligning side om side - Gitterenergi vs hydratiseringsenergi i tabellform
6. Oppsummering
Hva er Lattice Energy?
Gitterenergi er et mål på energien som finnes i krystallgitteret til en forbindelse, som er lik energien som ville frigjøres hvis komponentionene ble samlet fra uendelig. Gitterenergi er med andre ord den energien som kreves ved dannelsen av en krystall fra helt adskilte ioner. Det er veldig vanskelig å måle gitterenergien eksperimentelt. Derfor er det avledet teoretisk.
Figur 01: Gitterenergi
Verdien av gitterenergien er alltid en negativ verdi. Det er fordi dannelsen av gitter involverer dannelsen av kjemiske bindinger. Dannelsen av kjemiske bindinger er eksoterme kjemiske reaksjoner, som frigjør energi. Den teoretiske verdien for gitterenergi bestemmes som følger.
Δ G U = Δ G H - p. AV M
I hvilken, Δ G U er den molare gitterenergien, Δ G H molar gitter entalpi og AV m er volumendringen per mol. P er det ytre trykket. Derfor kan gitterenergi også defineres som arbeidet som må gjøres mot det ytre trykket, s.
Hva er hydratiseringsenergi?
Hydrasjonsenergi (eller hydratiseringsentalpi) er mengden energi som frigjøres når en mol ioner gjennomgår hydrering. Hydrering er en spesiell type oppløsning av ioner i vann. Ioner kan enten være positivt ladede eller negativt ladede kjemiske arter. Når en fast ionisk forbindelse oppløses i vann, beveger de ytterste ionene av det faste stoffet seg fra det faste stoffet og oppløses i vann. Der er de frigjorte ionene dekket av nærliggende vannmolekyler.
Hydreringen av en ionisk forbindelse inkluderer intramolekylære interaksjoner. Dette er ion-dipol-interaksjoner. Enthalpi av hydrering eller hydratiseringsenergien er energien som frigjøres når ioner oppløses i vann. Hydreringen er dermed en eksoterm reaksjon. Det er fordi oppløsningen av ioner skaper interaksjoner mellom ioner og vannmolekyler. Dannelse av interaksjoner frigjør energi fordi hydratiseringen stabiliserer ionene i en vandig løsning.
Figur 02: Hydrering av Na + og Cl-ioner
Hydreringsenergi er betegnet som H hyd. Når hydreringsenergiene til forskjellige ioner vurderes, reduseres verdien av hydratiseringsenergien med økningen av ionestørrelsen. Det er fordi når ionestørrelsen økes, reduseres elektrondensiteten til ionet. Da reduseres også samspillet mellom ion- og vannmolekylene, noe som resulterer i redusert hydratiseringsenergi.
Hva er forholdet mellom gitterenergi og hydratiseringsenergi?
Oppløsningsenergien er lik summen av gitterenergi og hydratiseringsenergi. For å oppløse et gitter i vann, bør gitteret gjennomgå dissosiasjon og hydrering. Gitteret bør forsynes med en mengde energi som kan dissosiere gitteret i ioner. Dette er lik gitterenergien
Hva er forskjellen mellom gitterenergi og hydratiseringsenergi?
Diff Article Midt før tabell
Gitterenergi mot hydratiseringsenergi |
|
| Gitterenergi er et mål på energien som finnes i krystallgitteret til en forbindelse, lik energien som ville frigjøres hvis komponentionene ble samlet fra uendelig. | Hydrering (eller entalpi av hydrering) er mengden energi som frigjøres når en mol ioner gjennomgår hydrering. |
| Energi | |
| Gitterenergi er mengden energi som frigjøres når en mol av gitteret dannes av uendelig adskilte ioner. | Hydreringsenergi er mengden energi som frigjøres når et gitter skilles i ioner ved oppløsning i vann. |
| Prosess | |
| Gitterenergi er knyttet til dannelsen av et gitter. | Hydreringsenergi er knyttet til ødeleggelse av et gitter. |
Sammendrag - Lattice Energy vs Hydration Energy
Gitterenergi er knyttet til dannelsen av et gitter, mens hydratiseringsenergien er knyttet til ødeleggelsen av et gitter. Forskjellen mellom gitterenergi og hydratiseringsenergi er at gitterenergien er mengden energi som frigjøres når et mol av gitteret dannes av uendelig separerte ioner, mens hydratiseringsenergi er mengden energi som frigjøres når et gitter skilles i ioner ved oppløsning i vann.
