Forskjellen Mellom Tris Base Og Tris HCl

2024 Forfatter: Mildred Bawerman | [email protected]. Sist endret: 2023-12-16 08:41

Nøkkelforskjell - Tris Base vs Tris HCl

Tris base og tris HCl er organiske forbindelser som kan brukes til fremstilling av bufferløsninger. Det er mange likheter så vel som forskjeller mellom tris base og tris HCl. Den eneste forskjellen mellom den kjemiske strukturen til to forbindelser er at tris HCl har et HCl-molekyl assosiert med tris (hydroksymetyl) aminometanmolekyl som generelt er kjent som tris-base. Hovedforskjellen mellom tris base og tris HCl er at tris base inneholder den kjemiske formelen C ₄ H ₁₁ NO ₃ mens tris HC1 inneholder den samme kjemiske formelen med et ekstra HCl-molekyl.

INNHOLD

1. Oversikt og nøkkelforskjell

2. Hva er Tris Base

3. Hva er Tris HCl

4. Likheter mellom Tris Base og Tris HCl

5. Sammenligning side om side - Tris Base vs Tris HCl i tabellform

6. Sammendrag

Hva er Tris Base?

Uttrykket tris base brukes til å navngi forbindelsen tris (hydroksymetyl) aminometan, med den kjemiske formelen C ₄ H ₁₁ NO ₃. Det er også kjent som THAM. Det er en organisk forbindelse som brukes som en komponent i bufferløsningene TAE og TBE-buffere.

Forskjellen mellom Tris Base og Tris HCl

Figur 1: Kjemisk struktur av Tris Base

Denne forbindelsen inneholder en primær amingruppe. Derfor kan det gjennomgå reaksjoner som et typisk primært amin gjennomgår; f.eks: kondensreaksjoner med aldehyder. De grunnleggende egenskapene til denne forbindelsen oppstår på grunn av denne amingruppen. Molmassen til denne forbindelsen er 121,14 g / mol. Det er et hvitt krystallinsk pulver ved romtemperatur og trykk. Smeltepunktet til denne forbindelsen er rundt 176 ° C, og kokepunktet er 219 ° C.

Det effektive pH-området for denne forbindelsen er mellom 7,5 og 9,0. Dette er fordi pKa av konjugert syre av denne forbindelsen er ved 25 ^° C er 8,07. Denne bufferen kan hemme visse enzymer ved å endre pH. Forbindelsen fremstilles industrielt ved kondensering av nitrometan med formaldehyd under basiske betingelser.

Hva er Tris HCl?

Tris-HCl er tris-hydroklorid med den kjemiske formel C- _4- H ₁₁ NO ₃ * HCl. Molmassen til denne forbindelsen er 157,59 g / mol. IUPAC-navnet til tris HCl er 2-amino-2- (hydroksymetyl) propan-1,3-diolhydroklorid. Det er også kjent som THAM hydroklorid.

Figur 2: kjemisk struktur av Tris HCl

Det er en organisk forbindelse som ofte brukes i bufferløsninger som TAE og TBE. Denne forbindelsen er svært vannløselig. Denne forbindelsen fungerer bedre i et pH-område fra 7,0 til 9,0. Den kan brukes til fremstilling av Laemmli-buffer, som brukes i SDS-PAGE-buffere.

Fremstillingen av tris HCl gjøres ved å blande tris med HCl. Når tris blandes med tris HCL, kan en bufferløsning oppnås, noe som er veldig nyttig for å unngå behovet for å arbeide med sterke syrer eller sterke baser.

Hva er likhetene mellom Tris Base og Tris HCl?

Begge deler er komponenter i TAE- og TBE-bufferløsninger.
Begge er organiske forbindelser.

Hva er forskjellen mellom Tris Base og Tris HCl?

Diff Article Midt før tabell

Tris Base vs Tris HCl
Tris-base refererer til tris (hydroksymetyl) aminometan som har den kjemiske formelen (C ₄ H ₁₁ NO ₃).	Tris-HCl er tris-hydroklorid med den kjemiske formel C- _4- H ₁₁ NO ₃ * HCl.
Molarmesse
Den molare massen av tris er 121,14 g / mol.	Molmassen til tris HC1 er 157,59 g / mol.
IUPAC-navn
IUPAC-navnet til tris er tris (hydroksymetyl) aminometan.	IUPAC-navnet til tris HCl er 2-amino-2- (hydroksymetyl) propan-1,3-diolhydroklorid.
pH-område
Tris-basen fungerer best i området 7,5 til 9,0.	Tris HCl fungerer best i området 7,0 til 9,0.

Sammendrag - Tris Base vs Tris HCl

Tris base og tris HCl er komponenter i forskjellige bufferløsninger. Hovedforskjellen mellom tris base og tris HCl er at tris base inneholder den kjemiske formelen C ₄ H ₁₁ NO ₃ mens tris HC1 inneholder den samme kjemiske formelen med et ekstra HCl-molekyl.