Hovedforskjell - jernholdig vs jern
Jern er et av de mest utbredte metallelementene på jorden og jern (Fe 2+) og jern (Fe 2+) er to oksidasjonsformer av element jern mellom hvilke det eksisterer en forskjell basert på deres elektronkonfigurasjon. Jern har +2 oksidasjonstilstand. og jern har +3 oksidasjonstilstand. De er med andre ord to stabile ioner fra ett foreldreelement. Hovedforskjellen mellom disse to ionene er deres elektronkonfigurasjon. Det dannes jernholdige ioner som eliminerer 2d-elektroner fra jernatomet, mens jernion dannes ved å eliminere 3d-elektroner fra jernatomet. Dette gir forskjellige kjemiske egenskaper, forskjeller i surhet, reaktivitetsmagnetiske egenskaper og forskjellige farger i kjemiske komplekser og løsninger.
Hva er jernholdig?
Jern jern har +2 oksidasjonstilstand; dannet ved å fjerne to 3s-skallelektroner fra et nøytralt jernatom. Ved dannelsen av jernholdig jern forblir 3d-elektroner de samme, det resulterende ionet har alle de seks d-elektronene. Jernholdige ioner er paramagnetiske fordi de har uparede elektroner i ytterste skall. Selv om den har et jevnt antall d-elektroner, forblir noen elektroner uparret i ionen når de fylles i fem d-orbitaler. Men når den binder seg til andre ligander, kan denne egenskapen endres. Jern-ioner er relativt mer grunnleggende enn jern-ioner.
Hva er Ferric?
Jern jern har +3 oksidasjonstilstand; dannet ved å fjerne to 3s-skallelektroner og en d-elektron fra et nøytralt jernatom. Jern jern har 5d-elektroner i det ytre skallet, og denne elektronkonfigurasjonen er relativt stabil på grunn av ekstra stabilitet fra halvfylte orbitaler. Jernioner er surere sammenlignet med jernholdige ioner. Ferriioner kan fungere som et oksiderende middel i noen reaksjoner. For eksempel kan det oksidere jodidioner til en mørkebrun løsning hvis jod.
2Fe 3+ (aq) + 2I - (aq) → 2Fe 2+ (aq) + I 2 (aq / s)
Hva er forskjellen mellom jern og jern?
Kjennetegn ved jern og jern:
Elektronkonfigurasjon:
Elektronkonfigurasjonen til jern er;
1s 2, 2s 2, 2p 6, 3s 2, 3p 6, 4s 2, 3d 6
Jernholdig:
Det dannes jernholdig jern som fjerner to elektroner (to 3-elektroner) fra jernatomet. Jern jern har seks elektroner i d-skall.
Fe → Fe 2+ + 2e
Den har elektronkonfigurasjonen 1s 2, 2s 2, 2p 6, 3s 2, 3p 6, 3d 6.
Ferrik:
Jern jern dannes som fjerner tre elektroner (to 3s elektroner og en d-elektron) fra jern. Jern jern har fem elektroner i d-skall. Dette er en halvfylt tilstand i d-orbitaler som anses som relativt stabil. Derfor er jern-ioner relativt stabile enn jern-ioner.
Fe → Fe 3+ + 3e
Den har elektronkonfigurasjonen 1s 2, 2s 2, 2p 6, 3s 2, 3p 6, 3d 5.
Løselighet i vann:
Jernholdig:
Når jernholdige ioner er tilstede i vann, gir det en klar, fargeløs løsning. Fordi jernjern er helt løselig i vann. Det er en liten mengde Fe 2+ på naturlige vannmåter.
Ferrik:
Det kan tydelig identifiseres når jern (Fe 3+) ioner er tilstede i vann. Fordi det produserer fargerike avleiringer med en karakteristisk smak til vannet. Disse sedimentene blir dannet siden jern-ioner er uoppløselige i vann. Det er ganske ubehagelig når jernioner er oppløst i vann; folk kan ikke bruke vann som inneholder jern-ioner.
Kompleks formasjon med vann:
Jernholdig:
Jernholdige ioner danner et kompleks med seks vannmolekyler; det kalles hexaaquairon (II) ion [Fe (H 2 O) 6] 2 + (aq). Den er lysegrønn i fargen.
Ferrik:
Ferriion danner et kompleks med seks vannmolekyler; det kalles hexaaquairon (III) ion [Fe (H 2 O) 6] 3+ (aq). Den er blek lilla i fargen.
Men vi ser vanligvis kjedelig gul farge i vann; dette på grunn av dannelsen av et annet hydrokompleks, som overfører protoner til vann.
Image Courtesy: 1. “Iron (II) oxide” [Public Domain] via Commons 2. “Iron (III) -oxide-sample” av Benjah-bmm27 - Eget arbeid. [Public Domain] via Commons
