Forskjellen Mellom Eliminering Og Substitusjonsreaksjon

2024 Forfatter: Mildred Bawerman | [email protected]. Sist endret: 2023-12-16 08:41

Hovedforskjell - eliminering vs substitusjonsreaksjon

Eliminasjons- og substitusjonsreaksjoner er to typer kjemiske reaksjoner som hovedsakelig finnes i organisk kjemi. Hovedforskjellen mellom eliminering og substitusjonsreaksjon kan best forklares ved hjelp av deres mekanisme. I eliminasjonsreaksjon skjer omorganisering av tidligere bindinger etter reaksjonen, mens substitusjonsreaksjon erstatter en forlatende gruppe med en nukleofil. Disse to reaksjonene konkurrerer med hverandre og påvirkes av flere andre faktorer. Disse forholdene varierer fra en reaksjon til en annen.

Hva er en eliminasjonsreaksjon?

Eliminasjonsreaksjoner finnes i organisk kjemi, og mekanismen innebærer fjerning av to substituenter fra et organisk molekyl enten i ett trinn eller to trinn. Når reaksjonen skjer i en enkeltrinnsmekanisme, er den kjent som E2-reaksjon (bi-molekylær reaksjon), og når den har en totrinnsmekanisme, er den kjent som E1-reaksjon. Generelt involverer de fleste eliminasjonsreaksjonene tap av minst ett hydrogenatom for å danne dobbeltbindingen. Dette øker umettingen av molekylet.

E1-reaksjon

Hva er en substitusjonsreaksjon?

Substitusjonsreaksjoner er en type kjemiske reaksjoner som innebærer erstatning av en funksjonell gruppe i en kjemisk forbindelse med en annen funksjonell gruppe. Substitusjonsreaksjoner er også kjent som 'enkeltforskyvningsreaksjoner' eller 'enkelterstatningsreaksjoner.' Disse reaksjonene er veldig viktige i organisk kjemi, og de klassifiseres hovedsakelig i to grupper, basert på reagensene som er involvert i reaksjonen: elektrofil substitusjonsreaksjon og nukleofil substitusjonsreaksjon. Disse to typer av substitusjonsreaksjoner eksistere som S _N 1 reaksjon og S _N to reaksjon.

Substitusjonsreaksjon - Metanklorering

Hva er forskjellen mellom eliminering og substitusjonsreaksjon?

Mekanisme:

Eliminasjonsreaksjon: Eliminasjonsreaksjoner kan deles inn i to kategorier; E1-reaksjoner og E2-reaksjoner. E1-reaksjoner har to trinn i reaksjonen, og E1-reaksjoner har en trinnvis mekanisme.

Substitusjonsreaksjon: Substitusjonsreaksjoner er delt inn i to kategorier basert på deres reaksjonsmekanisme: S _N 1 reaksjoner og S _N 2 reaksjoner.

Eiendommer:

Eliminasjonsreaksjon:

E1-reaksjoner: Disse reaksjonene er ikke stereospesifikke, og de følger Zaitsev (Saytseff) -regelen. Et karbokasjonsmellomprodukt dannes i reaksjonen slik at disse reaksjonene er ikke-samordnede reaksjoner. De er unimolekylære reaksjoner siden reaksjonshastigheten bare avhenger av konsentrasjonen. Disse reaksjonene finner ikke sted med primære alkylhalogenider (utgående grupper). Sterke syrer er i stand til å fremme tap av OH som H ₂ O eller OR som HOR om tertiært eller konjugert karbokation kan dannes som mellomprodukt.

E2-reaksjoner: Disse reaksjonene er stereospesifikke; anti-periplanar geometri er å foretrekke, men synperiplanar geometri er også mulig. De samles og betraktes som bimolekylære reaksjoner, siden reaksjonshastigheten avhenger av konsentrasjonen av basen og substratet. Disse reaksjonene favoriseres av sterke baser.

Substitusjonsreaksjon:

S _N 1-reaksjoner: Disse reaksjonene sies å være ikke-stereospesifikke siden nukleofilen kan angripe molekylet fra begge sider. En stabil karbokasjon dannes i reaksjonen, og disse reaksjonene er derfor ikke-sammenhengende reaksjoner. Reaksjonshastigheten avhenger bare av konsentrasjonen av substratet, og de kalles unimolecular reaksjoner.

S _N 2 reaksjoner: Disse reaksjonene er stereospesifikke og samordnede. Reaksjonshastigheten avhenger av konsentrasjonen av både nukleofil og substrat. Disse reaksjonene forekommer sterkt når nukleofilen er mer reaktiv (mer anionisk eller grunnleggende).

Definisjoner:

Stereospesifikk:

I en kjemisk reaksjon, produksjonen av en bestemt stereomer form av produktet, uavhengig av konfigurasjonen til reaktanten.

Samordnede reaksjoner:

Samordnet reaksjon er en kjemisk reaksjon der alle bindingene brytes og dannes i et enkelt trinn.