Atom vs Molecule
Enkeltelementene er neppe stabile under naturlige forhold. De danner forskjellige kombinasjoner mellom dem eller med andre elementer for å eksistere. Når dette skjer, varierer egenskapene til enkeltelementer og gir nye blandinger.
Atom
Atomer er de små byggesteinene til alle eksisterende stoffer. De er så små at vi ikke en gang kan observere med det blotte øye. Normalt er atomer i Angstrom-området. Atom består av en kjerne, som har protoner og nøytroner. Annet enn nøytroner og protoner, er det andre små atomatompartikler i kjernen, og det er elektroner som sirkler rundt kjernen i orbitaler. Det meste av plassen i et atom er tom. De attraktive kreftene mellom den positivt ladede kjernen (positiv ladning på grunn av protoner) og de negativt ladede elektronene opprettholder atomets form.
Atomer av samme slag har lignende protoner og elektroner. Samme type atomer kan variere på grunn av antall nøytroner som er tilstede, og disse er kjent som isotoper. Atomer kan bli sammen med andre atomer på forskjellige måter, og dermed danne tusenvis av molekyler. Alle elementene har et diatomisk eller polyatomisk arrangement for å bli stabilt unntatt Nobel-gassene. I henhold til deres elektrondonasjons- eller tilbaketrekningsevner kan de danne kovalente bindinger eller ionebindinger. Noen ganger er det veldig svake attraksjoner mellom atomer.
Atoms struktur ble bestemt av en serie eksperimenter utført av forskjellige forskere. I følge Daltons teorien,
- Alle saker er laget av atomer, og atomer kan ikke brytes ned ytterligere.
- Alle atomer i et gitt element er identiske.
- Forbindelser dannes ved kombinasjonen av to eller flere atomer.
- Atomer kan ikke lages eller ødelegges. En kjemisk reaksjon er en omlegging av atomer.
Imidlertid er det noen modifikasjoner av Daltons teorien nå med mer avanserte funn om atomet.
Molekyl
Molekyler er bygget opp ved kjemisk binding av to eller flere atomer av samme element (for eksempel O- 2, N- 2) eller forskjellige elementer (H 2 O, NH 3). Molekyler har ingen ladning, og atomene er bundet av de kovalente bindingene. Molekyler kan være meget store (hemoglobin) eller meget liten (H 2), avhengig av antallet av atomer som er tilkoblet. Typen og antall atomer i et molekyl er vist med molekylformelen.
Det enkleste heltallforholdet mellom atomer som er tilstede i et molekyl er gitt av den empiriske formelen. For eksempel C 6 H 12 O 6 er molekylformelen av glukose, og CH 2 er O den empiriske formel. Molekylmasse er massen beregnet med tanke på det totale antall atomer gitt i molekylformelen. Hvert molekyl har sin egen geometri. Atomer i et molekyl er ordnet på den mest stabile måten med spesifikk bindingsvinkel og bindingslengder, for å minimere frastøtninger og belastningskreftene.
Hva er forskjellen mellom Atom og Molecule?
