Sterke vs svake syrer vs baser
Syrer er definert på flere måter av forskjellige forskere. Arrhenius definerer en syre som en substans som donerer H 3 O + -ioner i oppløsningen, mens basen er et stoff som donerer OH - ioner i oppløsningen. Bronsted- Lowry definerer en syre som et stoff som kan donere en proton og en base som et stoff som kan akseptere et proton. Definisjon av Lewis-syre er langt vanlig enn de to ovenfor. I følge det er enhver elektronpar-akseptor en syre og en donator er en base. I følge Arrhenius-definisjonen, bør en forbindelse ha et hydroksidanion og evnen til å donere det som et hydroksydion for å være en base. I følge Lewis og Bronsted-Lowry kan det være molekyler som ikke har hydroksider, men kan fungere som en base. For eksempel NH 3er en Lewis-base, fordi den kan donere elektronparet på nitrogen. Na 2 CO 3 er en Bronsted-Lowry-base uten hydroksydgrupper, men har evnen til å akseptere hydrogener.
Sterke og svake syrer
Uansett definisjonene ovenfor, identifiserer vi normalt en syre som en protondonor. Syrer har en sur smak. Limejuice og eddik er to syrer vi kommer over hjemme hos oss. De reagerer med baser som produserer vann og reagerer med metaller, med dannelse H 2, og dermed øke metall korrosjonshastighet. Syrer kan kategoriseres i to, basert på deres evne til å dissosiere og produsere protoner. Sterke syrer som HCl, HNO 3 er fullstendig ionisert i en løsning for å gi protoner. Svake syrer som CH 3 COOH er delvis dissosierer og gir mindre mengder av protoner.
K a er syredissosiasjonskonstanten. Det gir en indikasjon på evnen til å miste et proton av en svak syre. For å sjekke om et stoff er en syre eller ikke, kan vi bruke flere indikatorer som lakmuspapir eller pH-papir. I pH-skalaen er fra 1-6 syrer representert. En syre med pH 1 sies å være veldig sterk, og når pH-verdien øker, reduseres surheten.
Sterke og svake baser
Baser har en glatt såpe som følelse og en bitter smak. De reagerer lett med syrer som produserer vann og saltmolekyler. Kaustisk brus, ammoniakk og natron er noen av de vanlige basene vi ofte kommer over. Baser kan kategoriseres i to, basert på deres evne til å dissosiere og produsere hydroksidioner. Sterke baser som NaOH og KOH ioniseres fullstendig i en løsning for å gi ioner. Svake baser som NH 3 er delvis dissosiert og gir færre mengder hydroksidioner.
K b er basadissosiasjonskonstanten. Det gir en indikasjon på evnen til å miste hydroksidioner av en svak base. Syrer med høyere pK a- verdi (mer enn 13) er svake syrer, men deres konjugerte baser anses som sterke baser. For å sjekke om et stoff er en base eller ikke, kan vi bruke flere indikatorer som lakmuspapir eller pH-papir. Baser viser en pH-verdi høyere enn 7, og den blir rød lakmus til blå.
Hva er forskjellen mellom sterke og svake syrer og baser?
• Syrer har pH-verdier fra 1 til 7. Sterkere syrer er nær 1, og svake syrer er nær 7. Baser har pH-verdier fra 7 til 14. De sterke basene er nærmere 14, og svake baser er nærmere 7.
• Sterke syrer og sterke baser reagerer fullstendig for å produsere salt og vann.
• Svake syrer og svake baser reagerer ikke fullstendig da de ikke dissosierer helt.
