Absorpsjonsspektrum vs utslippsspektrum
Absorpsjon og utslippsspektre av en art hjelper til med å identifisere disse artene og gir mye informasjon om dem. Når absorpsjon og utslippsspektre for en art settes sammen, danner de det kontinuerlige spekteret.
Hva er absorpsjonsspektrum?
Et absorpsjonsspektrum er et plott tegnet mellom absorbans og bølgelengde. Noen ganger i stedet for bølgelengde, kan frekvens eller bølgetall også brukes i x-aksen. Loggabsorpsjonsverdi eller overføringsverdi brukes også til y-aksen i noen anledninger. Absorpsjonsspekter er karakteristisk for et gitt molekyl eller et atom. Derfor kan den brukes til å identifisere eller bekrefte identiteten til en bestemt art. En farget forbindelse er synlig for øynene våre i den spesielle fargen fordi den absorberer lys fra det synlige området. Egentlig absorberer den den komplementære fargen på fargen vi ser. For eksempel ser vi et objekt som grønt fordi det absorberer lilla lys fra det synlige området. Dermed er lilla den komplementære fargen på grønt. Like måte,atomer eller molekyler absorberer også visse bølgelengder fra den elektromagnetiske strålingen (disse bølgelengdene skal ikke nødvendigvis være i det synlige området). Når en stråle med elektromagnetisk stråling passerer gjennom en prøve som inneholder gassatomer, absorberes bare noen bølgelengder av atomene. Så når spektret blir registrert, består det av en rekke veldig smale absorpsjonslinjer. Dette er kjent som et atomspektrum, og det er karakteristisk for en type atom. Den absorberte energien brukes til å eksitere jordelektroner til øvre nivåer i atomet. Dette er kjent som elektronisk overgang. Energiforskjellen mellom de to nivåene leveres av fotonene i den elektromagnetiske strålingen. Siden energiforskjellen er diskret og konstant, vil den samme typen atomer alltid absorbere de samme bølgelengdene fra den gitte strålingen. Når molekyler blir begeistret med UV, synlig og IR-stråling, gjennomgår de tre forskjellige typer overganger som elektronisk, vibrasjons- og rotasjonsstråling. På grunn av dette, i molekylære absorpsjonsspektre, vises absorpsjonsbånd i stedet for smale linjer.
Hva er utslippsspektrum?
Atomer, ioner og molekyler kan begeistres til høyere energinivå ved å gi energi. Levetiden til en opphisset tilstand er generelt kort. Derfor må disse glade artene frigjøre den absorberte energien og komme tilbake til bakken. Dette er kjent som avslapning. Utgivelsen av energi kan skje som elektromagnetisk stråling, varme eller som begge typer. Plottet av frigitt energi versus bølgelengde er kjent som utslippsspekteret. Hvert element har et unikt utslippsspektrum, som det har et unikt absorpsjonsspektrum. Så stråling fra en kilde kan være preget av utslippsspektre. Linjespektre oppstår når den utstrålende arten er individuelle atompartikler som er godt skilt i en gass. Båndspektre oppstår på grunn av stråling fra molekyler.
Hva er forskjellen mellom absorpsjon og utslippsspektrum?
• Absorpsjonsspektrum gir bølgelengdene, som en art ville absorbere for å eksitere til øvre tilstander. Utslippsspektrum gir bølgelengdene en art ville frigjøre når de kom tilbake til bakketilstanden fra den eksiterte tilstanden.
• Absorpsjonsspekter kan registreres ved tilførsel av stråling til prøven, mens utslippsspekter kan registreres i fravær av en strålekilde.
